목차
6부 20장과 부록 3개. 1–10장은 일반화학 I, 11–20장은 일반화학 II에 해당한다. 각 장은 이론 → 수식 → 시각화 → 시뮬레이터 → 예제 → 연습문제 순서로 구성된다.
제1부 물질·원자·화학량론 일반화학 I
물질과 측정
물질의 분류와 상태, SI 단위, 유효숫자, 차원 분석, 밀도·정확도와 정밀도.
원자, 분자, 이온
원자설과 원자 구조 실험, 동위원소와 평균 원자량, 주기율표 개관, 이온과 화합물 명명법.
화학량론
몰과 몰 질량, 실험식·분자식, 반응식 균형, 한계 반응물, 이론·퍼센트 수득률.
수용액 반응
전해질과 몰농도, 침전·산염기·산화환원 반응, 알짜 이온 반응식, 적정.
제2부 에너지와 기체 일반화학 I
제3부 원자 구조와 화학 결합 일반화학 I
원자의 전자 구조
빛과 광자, 수소 스펙트럼과 보어 모형, 드브로이 파와 불확정성, 양자수와 오비탈, 전자 배치.
원소의 주기적 성질
유효 핵전하, 원자·이온 반지름, 이온화 에너지, 전자 친화도, 금속성, 족별 경향.
화학 결합의 기초
이온 결합과 격자 에너지, 공유 결합, 전기음성도와 극성, 루이스 구조, 형식 전하, 공명, 결합 엔탈피.
분자 구조와 결합 이론
VSEPR 모형, 쌍극자 모멘트, 원자가 결합 이론과 혼성 오비탈, σ·π 결합, 분자 오비탈 이론.
제4부 물질의 상태와 용액 일반화학 II
제5부 반응 속도와 평형 일반화학 II
화학 반응 속도론
반응 속도와 속도 법칙, 적분 속도식과 반감기, 충돌 이론, 아레니우스 식, 반응 메커니즘, 촉매.
화학 평형
동적 평형, 평형 상수 Kc·Kp, 반응 지수 Q, ICE 표, 르샤틀리에 원리.
산과 염기
브뢴스테드–로우리·루이스 산염기, 물의 자동 이온화와 pH, Ka·Kb, 다양성자산, 염의 산염기성, 구조와 산 세기.
수용액 평형
공통 이온 효과, 완충 용액과 헨더슨–하셀바흐 식, 적정 곡선과 지시약, 용해도곱 Ksp, 착이온.
제6부 열역학·전기화학·핵화학 일반화학 II
화학 열역학
자발성과 엔트로피, 볼츠만 식, 열역학 제2·3법칙, 깁스 자유 에너지, ΔG°와 K의 관계.
전기화학
산화수와 반쪽 반응, 갈바니 전지, 표준 환원 전위, ΔG°=−nFE°, 네른스트 식, 전지·부식·전기분해.
핵화학
방사성 붕괴의 종류, 핵 안정성의 띠, 붕괴 속도와 연대 측정, 질량 결손과 결합 에너지, 핵분열·핵융합.
전이 금속과 배위 화학
전이 금속의 성질, 착물과 리간드, 배위수와 이성질체, 결정장 이론, 착물의 색과 자기성.