용어집과 종합 문제
본문에서 처음 정의한 용어를 모았다. 설명은 그 용어가 처음 나온 문장이며, 링크를 누르면 해당 절로 이동한다. 아래 종합 문제는 각 장의 개념 확인 퀴즈를 무작위로 섞어 낸다.
용어집
용어 330개 · 각 용어는 처음 정의된 장으로 연결된다.
기타
π(파이) 결합pi bond
혼성에 쓰이지 않은 2p 오비탈은 평면에 수직으로 서 있다가 이웃 탄소의 2p와 옆으로 겹쳐 π(파이) 결합(pi bond)을 만든다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →A–Z
ㄱ
가림shielding, screening
이를 가림(shielding, screening)이라 하고, 전자가 실제로 느끼는 알짜 양전하를 유효 핵전하(effective nuclear charge)라 한다.
08장 원소의 주기적 성질 →갈바니 전지galvanic cell, voltaic cell
자발적 산화–환원 반응으로 전기 에너지를 만드는 이 장치가 갈바니 전지(galvanic cell, voltaic cell)다.
18장 전기화학 →강염기
일반화학에서 외워 둘 강산은 일곱 가지다: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄, H₂SO₄(첫 번째 양성자만). 강염기는 1족 수산화물(LiOH, NaOH, KOH …)과 무거운 2족 수산화물(Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂)이다.
15장 산과 염기 →강한 핵력strong nuclear force
그런데도 핵이 뭉쳐 있는 것은 약 1 fm(10⁻¹⁵ m) 거리에서만 작용하는 훨씬 강한 강한 핵력(strong nuclear force)이 모든 핵자 사이에 작용하기 때문이다.
19장 핵화학 →거시적macroscopic
눈에 보이는 거시적(macroscopic) 세계(물이 끓는다), 보이지 않는 입자 수준(submicroscopic)의 세계(물 분자들이 서로 떨어져 날아간다), 그리고 그 둘을 잇는 기호의 세계(\(\ce{H2O(l) -> H2O(g)}\))다.
01장 물질과 측정 →결정 격자crystal lattice
결정 속 반복 단위를 단위 세포(unit cell), 격자점의 3차원 배열을 결정 격자(crystal lattice)라 한다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →결정성 고체crystalline solid
입자가 3차원으로 규칙적으로 반복 배열된 고체를 결정성 고체(crystalline solid), 규칙이 없는 것을 비결정성 고체(amorphous solid)라 한다(예: 유리). 결정은 날카로운 녹는점을 갖지만 비결정성 고체는 일정 온도 범위에서 서서히 무른다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →결정장 이론crystal field theory
착물은 왜 색을 띠고, 어떤 것은 자석에 끌리고 어떤 것은 끌리지 않을까? 결정장 이론(crystal field theory)은 리간드를 음전하 점으로 보고, 그 음전하가 금속의 d 전자와 밀어내는 정도가 d 오비탈마다 다르다는 데서 답을 찾는다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →결합 기체 법칙combined gas law
같은 양의 기체가 상태 1에서 상태 2로 바뀔 때는 비례 상수가 사라진 결합 기체 법칙(combined gas law)이 편리하다.
05장 기체 →결합 엔탈피bond enthalpy
기체 분자 1 mol 속의 특정 결합을 끊어 기체 조각으로 만드는 데 드는 엔탈피 변화를 결합 엔탈피(bond enthalpy) \(D\)라 한다.
09장 화학 결합의 기초 →결합 원자 반지름bonding atomic radius, 공유 결합 반지름
가장 흔한 정의는 같은 원자 두 개가 공유 결합했을 때 핵간 거리의 절반인 결합 원자 반지름(bonding atomic radius, 공유 결합 반지름)이다.
08장 원소의 주기적 성질 →계통 오차systematic error
측정값(의 평균)이 참값에 얼마나 가까운가. 한쪽으로 일정하게 치우치게 하는 계통 오차(systematic error) — 영점이 안 맞은 저울, 잘못 보정된 피펫 — 가 정확도를 떨어뜨린다.
01장 물질과 측정 →공명 구조resonance structures
원자의 배열은 같고 전자의 배치만 다른 루이스 구조들을 공명 구조(resonance structures)라 하고, 실제 분자는 이들을 섞은 공명 혼성체(resonance hybrid)로 본다.
09장 화학 결합의 기초 →공명 혼성체resonance hybrid
원자의 배열은 같고 전자의 배치만 다른 루이스 구조들을 공명 구조(resonance structures)라 하고, 실제 분자는 이들을 섞은 공명 혼성체(resonance hybrid)로 본다.
09장 화학 결합의 기초 →과포화supersaturated
용해도보다 적게 녹아 있으면 불포화, 뜨거운 포화 용액을 조심스럽게 식혀 용해도보다 많이 녹아 있으면 과포화(supersaturated)다.
12장 용액의 성질 →광전 효과photoelectric effect
깨끗한 금속 표면에 빛을 쬐면 전자가 튀어나온다(광전 효과(photoelectric effect)). 실험 결과는 파동 이론의 예상과 정반대였다.
07장 원자의 전자 구조 →구경꾼 이온spectator ion
이런 이온을 구경꾼 이온(spectator ion)이라 하고, 이를 지운 식이 알짜 이온 반응식(net ionic equation)이다.
04장 수용액 반응 →균형 맞춘 반응식balanced equation
돌턴의 원자설대로 반응은 원자의 재배열이므로, 양쪽의 원소별 원자 수가 같아야 한다 — 이것이 균형 맞춘 반응식(balanced equation)이다.
03장 화학량론 →금속
금속(왼쪽·가운데, 원소의 약 3/4): 광택, 전기·열 전도성, 연성·전성, 양이온이 되기 쉬움. 비금속(오른쪽 위): 부도체, 음이온이 되거나 공유 결합. 준금속(계단선을 따라: B, Si, Ge, As, Sb, Te): 중간 성질, 반도체.
02장 원자, 분자, 이온 →기호
눈에 보이는 거시적(macroscopic) 세계(물이 끓는다), 보이지 않는 입자 수준(submicroscopic)의 세계(물 분자들이 서로 떨어져 날아간다), 그리고 그 둘을 잇는 기호의 세계(\(\ce{H2O(l) -> H2O(g)}\))다.
01장 물질과 측정 →기화vaporization
고체 → 액체(융해(fusion, melting)), 액체 → 기체(기화(vaporization)), 고체 → 기체(승화(sublimation))는 분자 간 힘을 이겨야 하므로 흡열 과정이다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →껍질
양자수허용값결정하는 것 주양자수 \(n\)1, 2, 3, …오비탈의 크기와 (수소에서) 에너지. 같은 \(n\)의 오비탈들이 하나의 껍질(shell)을 이룬다.
07장 원자의 전자 구조 →끓는점 오름boiling-point elevation
비휘발성 용질이 증기압을 낮추면, 증기압이 1 atm에 이르려면 더 높은 온도가 필요하다 — 끓는점 오름(boiling-point elevation). 또 용액이 얼 때는 대개 순수한 용매만 고체로 석출되므로, 용액의 증기압 곡선이 고체의 승화 곡선과 만나는 점(용액의 "삼중점")이 더 낮은 온도로 옮겨 간다 — 어는점 내림(freezing-point depression). 묽은 용액에서 두 효과 모두 용질 입자의…
12장 용액의 성질 →ㄴ
내부 에너지internal energy, \(U\)
계를 이루는 모든 입자의 운동 에너지와 퍼텐셜 에너지의 합을 내부 에너지(internal energy, \(U\))라 한다.
06장 열화학 →ㄷ
다양성자산polyprotic acid
H₂SO₃, H₂CO₃, H₃PO₄처럼 이온화할 수 있는 양성자가 둘 이상인 산을 다양성자산(polyprotic acid)이라 한다.
15장 산과 염기 →단위 세포unit cell
결정 속 반복 단위를 단위 세포(unit cell), 격자점의 3차원 배열을 결정 격자(crystal lattice)라 한다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →단일 단계 반응elementary reaction
각 단계는 분자들의 실제 충돌 하나로 일어나는 단일 단계 반응(elementary reaction)이다.
13장 화학 반응 속도론 →당량점equivalence point
농도를 정확히 아는 표준 용액(standard solution)을 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려, 미지 시료와 정확히 화학량론적으로 반응한 순간 — 당량점(equivalence point) — 까지 들어간 부피를 잰다.
04장 수용액 반응 →동적 평형dynamic equilibrium
증발 속도와 응축 속도가 같아지면 동적 평형(dynamic equilibrium)에 이르고, 이때 증기의 압력이 그 온도의 증기압(vapor pressure)이다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →등전자 계열isoelectronic series
전자 수가 같은 원자·이온들의 무리를 등전자 계열(isoelectronic series)이라 하는데, 그 안에서는 핵전하가 클수록 작다.
08장 원소의 주기적 성질 →ㄹ
라디칼radical
NO(11 e⁻), NO₂(17 e⁻), ClO₂. 짝짓지 않은 전자를 가진 이런 분자를 라디칼(radical)이라 하며 반응성이 크다.
09장 화학 결합의 기초 →란타넘족 수축
또 6주기에서는 4f 14개가 채워지면서 \(Z_\text{eff}\)가 크게 늘어(란타넘족 수축), 5d 원소(Hf, Ta, W…)가 4d 원소(Zr, Nb, Mo…)와 크기가 거의 같다.
08장 원소의 주기적 성질 →리간드ligand
금속 이온은 루이스 산으로서 NH₃, CN⁻, OH⁻ 같은 루이스 염기(리간드(ligand))와 결합해 착이온(complex ion)을 만든다.
16장 수용액 평형 →ㅁ
마이셀micelle
소수성 콜로이드는 표면에 흡착된 이온의 전하끼리 반발해 안정하며, 전해질을 넣으면 전하가 가려져 엉겨 가라앉는다(강 하구의 삼각주). 비누와 담즙산 같은 계면 활성제는 한쪽 끝이 극성, 다른 끝이 무극성이라 기름방울을 둘러싸 물에 분산시키는 마이셀(micelle)을 만든다.
12장 용액의 성질 →맥스웰–볼츠만 분포Maxwell–Boltzmann distribution
그 분포를 맥스웰–볼츠만 분포(Maxwell–Boltzmann distribution)라 한다.
05장 기체 →모세관 현상capillary action
가는 유리관에서 부착력이 응집력보다 크면 액체가 관 벽을 타고 올라가는 모세관 현상(capillary action)이 일어난다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →몰 용해도molar solubility
반면 몰 용해도(molar solubility) \(s\)는 포화 용액 1 L에 녹는 염의 몰수로, 용액 조성(공통 이온, pH)에 따라 변한다.
16장 수용액 평형 →문턱 진동수threshold frequency
진동수가 금속마다 정해진 문턱 진동수(threshold frequency) \(\nu_0\)보다 작으면, 빛이 아무리 세도 전자가 하나도 나오지 않는다.
07장 원자의 전자 구조 →미시 상태microstate
\(W\)는 계의 거시 상태(같은 \(P, V, T\), 같은 에너지)를 만드는 미시 상태(microstate)의 수, 곧 분자의 위치와 에너지를 배치하는 방법의 수다.
17장 화학 열역학 →ㅂ
반응 엔탈피enthalpy of reaction
반응에 따른 엔탈피 변화 \(\Delta H_\text{rxn} = H_\text{생성물} - H_\text{반응물}\)을 반응 엔탈피(enthalpy of reaction)라 하고, 균형 맞춘 반응식 옆에 함께 쓴 것을 열화학 반응식이라 한다.
06장 열화학 →반응 차수reaction order
지수 \(m, n\)은 각 반응물에 대한 반응 차수(reaction order)이고, \(m + n\)이 전체 차수다.
13장 화학 반응 속도론 →반자성diamagnetism
그러나 액체 산소는 자석에 끌린다 — 홀전자가 있다는 뜻이다(상자성(paramagnetism); 모든 전자가 짝지으면 자기장에 약하게 밀리는 반자성(diamagnetism)). 이를 설명하려면 전자가 분자 전체에 퍼진 오비탈에 들어간다고 보는 분자 오비탈 이론(molecular orbital theory, MO)이 필요하다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →반투막semipermeable membrane
용매 분자는 통과시키지만 용질 입자는 막는 막을 반투막(semipermeable membrane)이라 한다(셀로판, 세포막). 반투막을 사이에 두고 농도가 다른 용액이 있으면, 용매가 묽은 쪽에서 진한 쪽으로 알짜 이동한다.
12장 용액의 성질 →반트호프 식van 't Hoff equation
정량적으로는 반트호프 식(van 't Hoff equation)을 쓴다(17장에서 \(\Delta G^\circ = -RT\ln K\)로부터 유도한다).
14장 화학 평형 →방사 분포 함수radial distribution function
“핵에서 거리 \(r\)만큼 떨어진 곳에 전자가 있을 확률”은 \(\psi^2\)에 그 거리의 구 껍질 넓이 \(4\pi r^2\)를 곱한 방사 분포 함수(radial distribution function) \(P(r) = 4\pi r^2\psi^2\)로 본다.
07장 원자의 전자 구조 →방사능radioactivity
1896년 베크렐은 우라늄 광석이 빛을 쬐지 않아도 감광판을 검게 만든다는 것을 발견했고, 마리 퀴리와 피에르 퀴리는 이 현상을 방사능(radioactivity)이라 이름 붙여 폴로늄과 라듐을 분리했다.
19장 핵화학 →방사성 붕괴 계열radioactive decay series
이렇게 붕괴가 이어지다 안정 핵에 이를 때까지의 연쇄를 방사성 붕괴 계열(radioactive decay series)이라 한다.
19장 핵화학 →배위권coordination sphere
예를 들어 [Cu(NH₃)₄]²⁺에서 Cu²⁺가 중심 금속, NH₃ 넷이 리간드이며, 대괄호 안쪽을 배위권(coordination sphere)이라 한다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →보색complementary color
흰빛에서 그 파장이 빠지므로 우리 눈에는 나머지 빛, 곧 흡수된 색의 보색(complementary color)이 보인다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →부피 플라스크volumetric flask
정확한 농도의 용액을 만들려면 용질을 정확히 달아 부피 플라스크(volumetric flask)에 넣고, 일부 물로 녹인 뒤 눈금선까지 물을 채운다.
04장 수용액 반응 →분별 증류fractional distillation
이 증기를 다시 응축·증발시키기를 되풀이하는 것이 분별 증류(fractional distillation)로, 원유 정제의 기본 원리다.
12장 용액의 성질 →분자 간 힘intermolecular force
분자 안의 원자를 묶는 공유 결합(분자 내 힘(intramolecular force), 수백 kJ/mol)과 분자와 분자 사이의 분자 간 힘(intermolecular force)(대개 수–수십 kJ/mol)은 전혀 다른 크기다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →분자 기하molecular geometry
전자 영역의 배치가 전자 영역 기하(electron-domain geometry)이고, 그중 원자의 위치만 보고 부르는 이름이 분자 기하(molecular geometry)다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →분자 내 힘intramolecular force
분자 안의 원자를 묶는 공유 결합(분자 내 힘(intramolecular force), 수백 kJ/mol)과 분자와 분자 사이의 분자 간 힘(intermolecular force)(대개 수–수십 kJ/mol)은 전혀 다른 크기다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →분자 오비탈 이론molecular orbital theory, MO
그러나 액체 산소는 자석에 끌린다 — 홀전자가 있다는 뜻이다(상자성(paramagnetism); 모든 전자가 짝지으면 자기장에 약하게 밀리는 반자성(diamagnetism)). 이를 설명하려면 전자가 분자 전체에 퍼진 오비탈에 들어간다고 보는 분자 오비탈 이론(molecular orbital theory, MO)이 필요하다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →불균일 평형heterogeneous equilibrium
반응물과 생성물이 서로 다른 상에 있는 평형을 불균일 평형(heterogeneous equilibrium)이라 한다.
14장 화학 평형 →비결정성 고체amorphous solid
입자가 3차원으로 규칙적으로 반복 배열된 고체를 결정성 고체(crystalline solid), 규칙이 없는 것을 비결정성 고체(amorphous solid)라 한다(예: 유리). 결정은 날카로운 녹는점을 갖지만 비결정성 고체는 일정 온도 범위에서 서서히 무른다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →비금속
금속(왼쪽·가운데, 원소의 약 3/4): 광택, 전기·열 전도성, 연성·전성, 양이온이 되기 쉬움. 비금속(오른쪽 위): 부도체, 음이온이 되거나 공유 결합. 준금속(계단선을 따라: B, Si, Ge, As, Sb, Te): 중간 성질, 반도체.
02장 원자, 분자, 이온 →비열specific heat, \(c\), J/(g·K)
물체의 온도를 1 K(= 1 °C) 올리는 데 드는 열이 열용량(heat capacity, \(C\), J/K)이고, 물질 1 g당 열용량이 비열(specific heat, \(c\), J/(g·K)), 1 mol당이면 몰 열용량이다.
06장 열화학 →비전해질nonelectrolyte
물에 녹아 이온을 내는 물질을 전해질(electrolyte), 분자 그대로 녹아 이온을 내지 않는 물질을 비전해질(nonelectrolyte)이라 한다.
04장 수용액 반응 →빈도 인자frequency factor
\(A\)는 빈도 인자(frequency factor)로 충돌 빈도와 방향 인자를 합친 것이다(단위는 \(k\)와 같다). \(R = 8.314\) J/(mol·K), \(E_a\)는 J/mol 단위.
13장 화학 반응 속도론 →빠른 전평형fast pre-equilibrium
앞의 빠른 단계가 정반응·역반응 모두 빨라 평형을 이루고 있다고 가정하면(빠른 전평형(fast pre-equilibrium)), 정반응 속도 = 역반응 속도에서 중간체 농도를 구할 수 있다.
13장 화학 반응 속도론 →ㅅ
산화수oxidation number
그래서 "결합 전자를 모두 전기음성도가 큰 원자에게 준다고 가정했을 때의 가상 전하"를 산화수(oxidation number)로 정의해 전자의 이동을 장부처럼 기록한다.
04장 수용액 반응 →산화제oxidizing agent
"산화는 전자를 잃고, 환원은 얻는다." 영어로는 OIL RIG(Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain). 자신은 환원되면서 상대를 산화시키는 물질이 산화제(oxidizing agent), 자신은 산화되면서 상대를 환원시키는 물질이 환원제(reducing agent)다.
04장 수용액 반응 →삼중점triple point
삼중점(triple point): 세 선이 만나는 점. 세 상이 동시에 평형에 있는 유일한 \((T, P)\). 물은 0.01 °C, 0.00604 atm(611.7 Pa).
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →상자성paramagnetism
그러나 액체 산소는 자석에 끌린다 — 홀전자가 있다는 뜻이다(상자성(paramagnetism); 모든 전자가 짝지으면 자기장에 약하게 밀리는 반자성(diamagnetism)). 이를 설명하려면 전자가 분자 전체에 퍼진 오비탈에 들어간다고 보는 분자 오비탈 이론(molecular orbital theory, MO)이 필요하다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →상태 함수state function
이처럼 현재 상태(온도, 압력, 조성 …)만으로 정해지고 거쳐 온 경로와 무관한 양을 상태 함수(state function)라 한다.
06장 열화학 →선택적 침전selective precipitation
이것을 선택적 침전(selective precipitation)이라 하며, 금속 이온의 정성 분석(HCl → H₂S(산성) → H₂S(염기성) → CO₃²⁻ 순의 족 분리)의 기초다.
16장 수용액 평형 →세기 성질intensive
성질은 또한 양에 따라 크기 성질(extensive)(질량, 부피, 열량처럼 양에 비례)과 세기 성질(intensive)(온도, 밀도, 끓는점처럼 양과 무관)으로 나뉜다.
01장 물질과 측정 →소수성hydrophobic
물을 분산매로 하는 콜로이드에서, 표면에 극성기를 가져 물과 잘 어울리는 것을 친수성(hydrophilic)(단백질, 녹말), 그렇지 않은 것을 소수성(hydrophobic) 콜로이드라 한다.
12장 용액의 성질 →수화hydration
물 분자의 부분 음전하(O 쪽)는 양이온을, 부분 양전하(H 쪽)는 음이온을 향해 이온을 감싸는데, 이를 수화(hydration)라 한다.
04장 수용액 반응 →승화sublimation
고체 → 액체(융해(fusion, melting)), 액체 → 기체(기화(vaporization)), 고체 → 기체(승화(sublimation))는 분자 간 힘을 이겨야 하므로 흡열 과정이다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →쌍극자 모멘트dipole moment
크기가 같고 부호가 반대인 전하 \(\pm Q\)가 거리 \(r\)만큼 떨어져 있으면 쌍극자 모멘트(dipole moment)가 생긴다.
09장 화학 결합의 기초 →ㅇ
아보가드로 수
1 mol은 정확히 \(6.022\,140\,76\times10^{23}\)개의 입자(원자·분자·이온·전자 등)를 담은 양이다(2019년 SI 정의). 이 수를 아보가드로 수라 하고, 단위를 붙인 \(N_A = 6.022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}\)을 아보가드로 상수라 한다.
03장 화학량론 →알짜 이온 반응식net ionic equation
이런 이온을 구경꾼 이온(spectator ion)이라 하고, 이를 지운 식이 알짜 이온 반응식(net ionic equation)이다.
04장 수용액 반응 →약염기weak base
암모니아와 아민(질소에 고립 전자쌍이 있는 유기 화합물)은 물에서 양성자를 받아 \(\ce{OH-}\)를 만드는 약염기(weak base)다.
15장 산과 염기 →양성자proton
1897–1911년 사이의 세 실험이 이 그림을 무너뜨리고, 원자가 전자(electron), 양성자(proton), 중성자(neutron)로 되어 있으며 거의 모든 질량이 아주 작은 핵(nucleus)에 모여 있음을 밝혔다.
02장 원자, 분자, 이온 →어는점 내림freezing-point depression
비휘발성 용질이 증기압을 낮추면, 증기압이 1 atm에 이르려면 더 높은 온도가 필요하다 — 끓는점 오름(boiling-point elevation). 또 용액이 얼 때는 대개 순수한 용매만 고체로 석출되므로, 용액의 증기압 곡선이 고체의 승화 곡선과 만나는 점(용액의 "삼중점")이 더 낮은 온도로 옮겨 간다 — 어는점 내림(freezing-point depression). 묽은 용액에서 두 효과 모두 용질 입자의…
12장 용액의 성질 →엔트로피entropy
흡열 용해도 저절로 일어나는 이유는 무엇일까? 섞이면 입자가 배열될 수 있는 방법의 수, 즉 엔트로피(entropy)가 커지기 때문이다(17장). 자연은 에너지를 낮추는 방향과 무질서도를 높이는 방향을 함께 따르고, 이상 기체 두 가지가 \(\Delta H = 0\)으로도 저절로 섞이는 것은 순수하게 엔트로피 덕분이다.
12장 용액의 성질 →여러자리 리간드
주개 원자가 하나인 리간드를 한자리 리간드, 둘 이상이어서 금속을 집게처럼 무는 리간드를 여러자리 리간드 또는 킬레이트제(chelating agent, 그리스어 chele = 게의 집게발)라 한다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →역삼투reverse osmosis
진한 쪽에 Π보다 큰 압력을 가하면 용매가 거꾸로 흐르는데, 이것이 바닷물을 담수로 만드는 역삼투(reverse osmosis)다.
12장 용액의 성질 →연속체bonding continuum
$$\Delta EN = |\chi_A - \chi_B|$$대략적인 기준: \(\Delta EN < 0.4\) 무극성 공유, \(0.4 \le \Delta EN \le 2.0\) 극성 공유, \(\Delta EN > 2.0\) 주로 이온 결합. 경계는 연속적이며 교재마다 조금씩 다르다(1.7–2.0). ΔEN MINI LAB이원자 결합 A–B의 전자 밀도 색 지도(빨강: 전자가 남는 δ−, 파랑: 모자라는 δ+).…
09장 화학 결합의 기초 →열용량heat capacity, \(C\), J/K
물체의 온도를 1 K(= 1 °C) 올리는 데 드는 열이 열용량(heat capacity, \(C\), J/K)이고, 물질 1 g당 열용량이 비열(specific heat, \(c\), J/(g·K)), 1 mol당이면 몰 열용량이다.
06장 열화학 →열화학 반응식
반응에 따른 엔탈피 변화 \(\Delta H_\text{rxn} = H_\text{생성물} - H_\text{반응물}\)을 반응 엔탈피(enthalpy of reaction)라 하고, 균형 맞춘 반응식 옆에 함께 쓴 것을 열화학 반응식이라 한다.
06장 열화학 →옥소 음이온
다원자 음이온: 산소를 포함한 옥소 음이온은 "-산"으로 끝나며, 산소가 하나 적으면 "아-", 둘 적으면 "하이포아-", 하나 많으면 "과-"를 붙인다.
02장 원자, 분자, 이온 →용해도solubility
녹는 속도와 석출되는 속도가 같아진 이 동적 평형 상태를 포화 용액(saturated solution), 그때의 농도를 용해도(solubility)라 한다.
12장 용액의 성질 →우연 오차random error
반복 측정값끼리 얼마나 가까운가. 무작위로 흔들리는 우연 오차(random error) — 눈금 읽기, 온도 요동 — 가 정밀도를 떨어뜨린다.
01장 물질과 측정 →운동 에너지kinetic energy
움직이는 물체가 가진 운동 에너지(kinetic energy) \(E_k = \tfrac12 mv^2\)과, 위치나 배치 때문에 저장된 퍼텐셜 에너지(potential energy)로 나뉜다.
06장 열화학 →원자 번호atomic number
원자 번호(atomic number) \(Z\) = 핵 속 양성자 수. 원소의 정체를 정한다(Z = 6이면 언제나 탄소).질량수(mass number) \(A\) = 양성자 수 + 중성자 수. 중성자 수 \(N = A - Z\).
02장 원자, 분자, 이온 →원자 질량 단위atomic mass unit, u 또는 Da
그래서 ¹²C 원자 하나의 질량을 정확히 12 u로 정한 원자 질량 단위(atomic mass unit, u 또는 Da)를 쓴다.
02장 원자, 분자, 이온 →원자가 결합 이론valence bond theory
7장의 오비탈 개념을 루이스의 전자쌍과 합친 것이 원자가 결합 이론(valence bond theory)이다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →원자가 껍질 전자쌍 반발valence-shell electron-pair repulsion, VSEPR
이 단순한 생각이 원자가 껍질 전자쌍 반발(valence-shell electron-pair repulsion, VSEPR) 모형이다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →원자가 전자valence electrons
괄호 밖의 가장 바깥 껍질 전자를 원자가 전자(valence electrons)라 하며, 같은 족 원소는 원자가 전자 배치가 같아 화학적 성질이 비슷하다.
07장 원자의 전자 구조 →유발 효과inductive effect
카복실산 R–COOH의 짝염기 R–COO⁻는 음전하가 두 산소에 공명으로 퍼져 알코올(R–OH)보다 훨씬 강한 산이다(에탄올 p\(K_a \approx 16\), 아세트산 4.74). R에 전기음성도가 큰 원자가 붙으면 전자를 끌어당기는 유발 효과(inductive effect)로 산성이 더 커진다.
15장 산과 염기 →유효 핵전하effective nuclear charge
이를 가림(shielding, screening)이라 하고, 전자가 실제로 느끼는 알짜 양전하를 유효 핵전하(effective nuclear charge)라 한다.
08장 원소의 주기적 성질 →유효숫자significant figures
측정값의 유효숫자(significant figures)는 확실한 숫자 전부에 불확실한 마지막 한 자리를 더한 것이다.
01장 물질과 측정 →융해fusion, melting
고체 → 액체(융해(fusion, melting)), 액체 → 기체(기화(vaporization)), 고체 → 기체(승화(sublimation))는 분자 간 힘을 이겨야 하므로 흡열 과정이다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →이론 수득량theoretical yield
한계 반응물이 모두 반응했을 때 계산상 얻을 수 있는 생성물의 양을 이론 수득량(theoretical yield)이라 한다.
03장 화학량론 →이온화 방사선ionizing radiation
α, β, γ선과 X선, 중성자는 물질을 지나며 전자를 떼어 내 이온을 만드는 이온화 방사선(ionizing radiation)이다.
19장 핵화학 →일함수work function
광자 하나가 전자 하나에 에너지를 모두 주고, 전자가 금속을 벗어나는 데 필요한 최소 에너지 일함수(work function) \(\Phi\)를 빼고 남은 만큼이 운동 에너지가 된다.
07장 원자의 전자 구조 →임계점critical point
임계점(critical point): 액체–기체 선이 끝나는 점. 임계 온도 \(T_c\)보다 높으면 아무리 압축해도 액화되지 않으며, \(T_c\)와 임계 압력 \(P_c\)를 모두 넘은 상태를 초임계 유체(supercritical fluid)라 한다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →입방 최밀 충전cubic close packing, ccp
FCC는 입방 최밀 충전(cubic close packing, ccp)과 같은 구조로, 육방 최밀 충전(hcp)과 함께 같은 크기의 구로 만들 수 있는 가장 조밀한 배열(74.0%)이다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →입자 수준submicroscopic
눈에 보이는 거시적(macroscopic) 세계(물이 끓는다), 보이지 않는 입자 수준(submicroscopic)의 세계(물 분자들이 서로 떨어져 날아간다), 그리고 그 둘을 잇는 기호의 세계(\(\ce{H2O(l) -> H2O(g)}\))다.
01장 물질과 측정 →ㅈ
자발적 과정spontaneous process
외부에서 계속 무언가를 해 주지 않아도 일단 시작되면 스스로 진행하는 과정을 자발적 과정(spontaneous process)이라 한다.
17장 화학 열역학 →적분 속도식integrated rate law
속도 법칙을 시간에 대해 적분하면 농도를 시간의 함수로 주는 적분 속도식(integrated rate law)을 얻는다.
13장 화학 반응 속도론 →전기분해electrolysis
전기 에너지로 비자발적 산화–환원 반응을 일으키는 것이 전기분해(electrolysis)이고, 그 장치가 전해 전지(electrolytic cell)다.
18장 전기화학 →전이 상태transition state
반응물이 생성물로 바뀌는 도중, 에너지가 가장 높은 지점의 불안정한 원자 배열을 활성화 착물(activated complex) 또는 전이 상태(transition state)라 한다.
13장 화학 반응 속도론 →전자electron
1897–1911년 사이의 세 실험이 이 그림을 무너뜨리고, 원자가 전자(electron), 양성자(proton), 중성자(neutron)로 되어 있으며 거의 모든 질량이 아주 작은 핵(nucleus)에 모여 있음을 밝혔다.
02장 원자, 분자, 이온 →전자 배치electron configuration
원자의 전자들이 어느 오비탈에 어떻게 들어가 있는지를 전자 배치(electron configuration)라 한다.
07장 원자의 전자 구조 →전자 영역 기하electron-domain geometry
전자 영역의 배치가 전자 영역 기하(electron-domain geometry)이고, 그중 원자의 위치만 보고 부르는 이름이 분자 기하(molecular geometry)다.
10장 분자 구조와 결합 이론 →전자기 복사electromagnetic radiation
19세기 물리학에서 빛은 전기장과 자기장이 함께 진동하며 퍼져 나가는 전자기 복사(electromagnetic radiation), 곧 파동이었다.
07장 원자의 전자 구조 →전지 전위cell potential
단위 전하가 산화 전극에서 환원 전극으로 갈 때 하는 일을 전지 전위(cell potential) 또는 기전력 \(E_\text{cell}\)이라 한다(1 V = 1 J/C). 모든 물질이 표준 상태(용질 1 M, 기체 1 atm, 25 °C)일 때의 값이 표준 전지 전위 \(E^\circ_\text{cell}\)이다.
18장 전기화학 →전해 전지electrolytic cell
전기 에너지로 비자발적 산화–환원 반응을 일으키는 것이 전기분해(electrolysis)이고, 그 장치가 전해 전지(electrolytic cell)다.
18장 전기화학 →전해질electrolyte
물에 녹아 이온을 내는 물질을 전해질(electrolyte), 분자 그대로 녹아 이온을 내지 않는 물질을 비전해질(nonelectrolyte)이라 한다.
04장 수용액 반응 →정상 끓는점normal boiling point
외부 압력이 1 atm(760 torr)일 때의 끓는점이 정상 끓는점(normal boiling point)이다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →종말점end point
지시약의 색이 바뀌어 적정을 멈추는 지점을 종말점(end point)이라 하며, 좋은 적정에서는 종말점이 당량점과 한두 방울(0.05–0.1 mL) 이내로 일치한다.
04장 수용액 반응 →준금속
금속(왼쪽·가운데, 원소의 약 3/4): 광택, 전기·열 전도성, 연성·전성, 양이온이 되기 쉬움. 비금속(오른쪽 위): 부도체, 음이온이 되거나 공유 결합. 준금속(계단선을 따라: B, Si, Ge, As, Sb, Te): 중간 성질, 반도체.
02장 원자, 분자, 이온 →중성자neutron
1897–1911년 사이의 세 실험이 이 그림을 무너뜨리고, 원자가 전자(electron), 양성자(proton), 중성자(neutron)로 되어 있으며 거의 모든 질량이 아주 작은 핵(nucleus)에 모여 있음을 밝혔다.
02장 원자, 분자, 이온 →증기압vapor pressure
증발 속도와 응축 속도가 같아지면 동적 평형(dynamic equilibrium)에 이르고, 이때 증기의 압력이 그 온도의 증기압(vapor pressure)이다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →진동수frequency, ν
파동은 마루와 마루 사이의 거리인 파장(wavelength, λ)과, 한 점을 1초에 지나가는 마루의 수인 진동수(frequency, ν)로 기술한다.
07장 원자의 전자 구조 →질량수mass number
원자 번호(atomic number) \(Z\) = 핵 속 양성자 수. 원소의 정체를 정한다(Z = 6이면 언제나 탄소).질량수(mass number) \(A\) = 양성자 수 + 중성자 수. 중성자 수 \(N = A - Z\).
02장 원자, 분자, 이온 →짝산conjugate acid
산이 양성자를 내놓고 남은 것이 그 산의 짝염기(conjugate base), 염기가 양성자를 받아 된 것이 그 염기의 짝산(conjugate acid)이다.
15장 산과 염기 →짝염기conjugate base
산이 양성자를 내놓고 남은 것이 그 산의 짝염기(conjugate base), 염기가 양성자를 받아 된 것이 그 염기의 짝산(conjugate acid)이다.
15장 산과 염기 →짝지음 에너지
넷째 전자는 (a) eg로 올라가 \(\Delta_o\)를 치르거나, (b) t2g의 전자와 짝을 지어 짝지음 에너지 \(P\)(같은 오비탈의 두 전자 사이 반발)를 치른다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →ㅊ
착물complex
이 둘이 배위 결합해 만든 화학종을 착물(complex) 또는 착이온이라 하고, 금속에 결합한 분자·이온을 리간드(ligand)라 한다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →착이온complex ion
금속 이온은 루이스 산으로서 NH₃, CN⁻, OH⁻ 같은 루이스 염기(리간드(ligand))와 결합해 착이온(complex ion)을 만든다.
16장 수용액 평형 →초과 반응물excess reactant
반응에서도 마찬가지로, 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 반응물을 한계 반응물(limiting reactant), 남는 반응물을 초과 반응물(excess reactant)이라 한다.
03장 화학량론 →초임계 유체supercritical fluid
임계점(critical point): 액체–기체 선이 끝나는 점. 임계 온도 \(T_c\)보다 높으면 아무리 압축해도 액화되지 않으며, \(T_c\)와 임계 압력 \(P_c\)를 모두 넘은 상태를 초임계 유체(supercritical fluid)라 한다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →충돌 이론collision theory
충돌 이론(collision theory)에 따르면 분자는 충돌해야 반응하지만, 모든 충돌이 반응으로 이어지지는 않는다.
13장 화학 반응 속도론 →친수성hydrophilic
물을 분산매로 하는 콜로이드에서, 표면에 극성기를 가져 물과 잘 어울리는 것을 친수성(hydrophilic)(단백질, 녹말), 그렇지 않은 것을 소수성(hydrophobic) 콜로이드라 한다.
12장 용액의 성질 →ㅋ
콜로이드colloid
입자 지름이 약 1–1000 nm로, 용액(< 1 nm)보다 크고 현탁액(가라앉는 입자)보다 작은 입자가 고르게 퍼진 혼합물을 콜로이드(colloid)라 한다.
12장 용액의 성질 →쿨롱 법칙Coulomb's law
전하 \(Q_1, Q_2\)를 띤 두 입자가 거리 \(d\)만큼 떨어져 있을 때의 퍼텐셜 에너지는 쿨롱 법칙(Coulomb's law)을 따른다.
09장 화학 결합의 기초 →크기 성질extensive
성질은 또한 양에 따라 크기 성질(extensive)(질량, 부피, 열량처럼 양에 비례)과 세기 성질(intensive)(온도, 밀도, 끓는점처럼 양과 무관)으로 나뉜다.
01장 물질과 측정 →킬레이트제chelating agent, 그리스어 chele = 게의 집게발
주개 원자가 하나인 리간드를 한자리 리간드, 둘 이상이어서 금속을 집게처럼 무는 리간드를 여러자리 리간드 또는 킬레이트제(chelating agent, 그리스어 chele = 게의 집게발)라 한다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →ㅌ
틴들 효과Tyndall effect
콜로이드 입자는 빛을 산란해 빛의 경로가 보이는 틴들 효과(Tyndall effect)를 보이며(안개 속 헤드라이트 빛줄기), 거름종이를 통과하지만 반투막은 통과하지 못한다.
12장 용액의 성질 →ㅍ
파동 함수wave function
그 해인 파동 함수(wave function) \(\psi\)는 그 자체로는 물리적 의미가 없지만, 그 제곱 \(\psi^2\)은 공간의 각 점에서 전자를 발견할 확률 밀도(probability density)를 준다.
07장 원자의 전자 구조 →파장wavelength, λ
파동은 마루와 마루 사이의 거리인 파장(wavelength, λ)과, 한 점을 1초에 지나가는 마루의 수인 진동수(frequency, ν)로 기술한다.
07장 원자의 전자 구조 →퍼텐셜 에너지potential energy
움직이는 물체가 가진 운동 에너지(kinetic energy) \(E_k = \tfrac12 mv^2\)과, 위치나 배치 때문에 저장된 퍼텐셜 에너지(potential energy)로 나뉜다.
06장 열화학 →편극성polarizability
전자 구름이 얼마나 쉽게 찌그러지는지를 편극성(polarizability)이라 하며, 전자가 많고 핵에서 멀리 있을수록(분자가 클수록) 크다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →평균 속도average rate
반응물 A가 생성물 B로 바뀌는 \(\ce{A -> B}\)에서, 시간 간격 \(\Delta t\) 동안의 평균 속도(average rate)는.
13장 화학 반응 속도론 →포화 용액saturated solution
녹는 속도와 석출되는 속도가 같아진 이 동적 평형 상태를 포화 용액(saturated solution), 그때의 농도를 용해도(solubility)라 한다.
12장 용액의 성질 →폴링 척도Pauling scale
분자 속 원자가 결합 전자쌍을 자기 쪽으로 끌어당기는 능력. 폴링(L. Pauling)은 결합 엔탈피 자료로 상대 척도를 만들었고, 가장 큰 F를 3.98로 정했다(폴링 척도(Pauling scale)).
09장 화학 결합의 기초 →표면 장력surface tension
단위 면적만큼 표면을 넓히는 데 드는 에너지가 표면 장력(surface tension)이다(물 72.8 mJ/m², 에탄올 22.3 mJ/m², 20 °C). 물방울이 둥글고 소금쟁이가 물 위를 걷는 이유다.
11장 분자 간 힘, 액체와 고체 →표준 몰 엔트로피standard molar entropy
표준 상태(1 bar, 용액은 1 M)에서 물질 1 mol의 엔트로피를 표준 몰 엔트로피(standard molar entropy) \(S^\circ\)라 하며 보통 298 K 값을 표로 만든다.
17장 화학 열역학 →표준 생성 깁스 에너지standard free energy of formation
엔탈피처럼, 홑원소 물질의 가장 안정한 형태에서 화합물 1 mol을 만들 때의 \(\Delta G^\circ\)를 표준 생성 깁스 에너지(standard free energy of formation) \(\Delta G^\circ_f\)라 하고, 홑원소 물질의 \(\Delta G^\circ_f = 0\)으로 정한다.
17장 화학 열역학 →표준 수소 전극standard hydrogen electrode, SHE
반쪽 전지 하나의 전위는 따로 잴 수 없으므로, 표준 수소 전극(standard hydrogen electrode, SHE)을 0 V로 정하고 다른 반쪽 전지를 그와 비교한다.
18장 전기화학 →표준 용액standard solution
농도를 정확히 아는 표준 용액(standard solution)을 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려, 미지 시료와 정확히 화학량론적으로 반응한 순간 — 당량점(equivalence point) — 까지 들어간 부피를 잰다.
04장 수용액 반응 →표준 전지 전위
단위 전하가 산화 전극에서 환원 전극으로 갈 때 하는 일을 전지 전위(cell potential) 또는 기전력 \(E_\text{cell}\)이라 한다(1 V = 1 J/C). 모든 물질이 표준 상태(용질 1 M, 기체 1 atm, 25 °C)일 때의 값이 표준 전지 전위 \(E^\circ_\text{cell}\)이다.
18장 전기화학 →표준 환원 전위standard reduction potential
반쪽 반응을 환원 방향으로 썼을 때의 전위가 표준 환원 전위(standard reduction potential) \(E^\circ_\text{red}\)다.
18장 전기화학 →ㅎ
하이드로늄 이온hydronium ion
수용액에서 맨 양성자 \(\ce{H+}\)는 홀로 존재하지 않고 물 분자에 붙어 하이드로늄 이온(hydronium ion) \(\ce{H3O+}\)(실제로는 더 많은 물 분자와 수화된 \(\ce{H(H2O)_n+}\))가 된다.
15장 산과 염기 →한계 반응물limiting reactant
반응에서도 마찬가지로, 먼저 다 소모되어 생성물의 양을 정하는 반응물을 한계 반응물(limiting reactant), 남는 반응물을 초과 반응물(excess reactant)이라 한다.
03장 화학량론 →한자리 리간드
주개 원자가 하나인 리간드를 한자리 리간드, 둘 이상이어서 금속을 집게처럼 무는 리간드를 여러자리 리간드 또는 킬레이트제(chelating agent, 그리스어 chele = 게의 집게발)라 한다.
20장 전이 금속과 배위 화학 →핵nucleus
1897–1911년 사이의 세 실험이 이 그림을 무너뜨리고, 원자가 전자(electron), 양성자(proton), 중성자(neutron)로 되어 있으며 거의 모든 질량이 아주 작은 핵(nucleus)에 모여 있음을 밝혔다.
02장 원자, 분자, 이온 →핵결합 에너지nuclear binding energy
핵을 낱낱의 핵자로 떼어 놓는 데 필요한 에너지를 핵결합 에너지(nuclear binding energy)라 한다.
19장 핵화학 →헨리 법칙 상수Henry's law constant
\(S_g\): 기체의 용해도(보통 mol/L), \(P_g\): 용액 위 그 기체의 분압, \(k_H\): 헨리 법칙 상수(Henry's law constant)로 기체·용매·온도에 따라 다르다.
12장 용액의 성질 →화합물compound
화합물(compound): 두 가지 이상의 원소가 일정한 질량비로 결합한 물질. 물은 어디서 얻든 질량으로 수소 11.19%, 산소 88.81%이다(일정 성분비 법칙, 2장).
01장 물질과 측정 →확률 밀도probability density
그 해인 파동 함수(wave function) \(\psi\)는 그 자체로는 물리적 의미가 없지만, 그 제곱 \(\psi^2\)은 공간의 각 점에서 전자를 발견할 확률 밀도(probability density)를 준다.
07장 원자의 전자 구조 →환산 인자conversion factor
같은 양을 두 단위로 쓴 등식, 예컨대 1 in = 2.54 cm에서 두 가지 환산 인자(conversion factor)를 만들 수 있다.
01장 물질과 측정 →환원제reducing agent
"산화는 전자를 잃고, 환원은 얻는다." 영어로는 OIL RIG(Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain). 자신은 환원되면서 상대를 산화시키는 물질이 산화제(oxidizing agent), 자신은 산화되면서 상대를 환원시키는 물질이 환원제(reducing agent)다.
04장 수용액 반응 →활성화 에너지activation energy
에너지 조건: 충돌하는 분자의 운동 에너지가 어떤 최소값, 곧 활성화 에너지(activation energy) \(E_a\) 이상이어야 한다.
13장 화학 반응 속도론 →활성화 착물activated complex
반응물이 생성물로 바뀌는 도중, 에너지가 가장 높은 지점의 불안정한 원자 배열을 활성화 착물(activated complex) 또는 전이 상태(transition state)라 한다.
13장 화학 반응 속도론 →희생 양극sacrificial anode
선박이나 지하 배관에 마그네슘·아연 덩어리를 연결하는 희생 양극(sacrificial anode) 법, 곧 음극화 보호도 같은 원리다.
18장 전기화학 →종합 문제
범위를 고르고 ‘문제 뽑기’를 누르면 해당 장들의 개념 퀴즈 10문항을 무작위로 낸다.
‘문제 뽑기’를 누르세요. (문제를 불러오려면 웹 서버에서 열어야 한다.)