Appendix B
상수와 열역학 자료
본문의 예제와 연습문제는 이 표의 값을 기준으로 한다. 열역학 자료는 25 °C(298.15 K), 표준 상태(기체 1 bar ≈ 1 atm, 용액 1 M) 값이다. 출처마다 마지막 자리가 조금씩 다를 수 있으므로, 시험이나 다른 교재의 문제를 풀 때는 그 문제에서 준 값을 쓴다.
기본 상수 (CODATA 2018)
| 상수 | 기호 | 값 |
|---|---|---|
| 아보가드로 수 | \(N_A\) | 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹ (정의값) |
| 기체 상수 | \(R\) | 8.314462618 J/(mol·K) = 0.082057366 L·atm/(mol·K) |
| 패러데이 상수 | \(F\) | 96 485.33212 C/mol |
| 플랑크 상수 | \(h\) | 6.62607015 × 10⁻³⁴ J·s (정의값) |
| 빛의 속력(진공) | \(c\) | 2.99792458 × 10⁸ m/s (정의값) |
| 볼츠만 상수 | \(k_B\) | 1.380649 × 10⁻²³ J/K (정의값) |
| 기본 전하 | \(e\) | 1.602176634 × 10⁻¹⁹ C (정의값) |
| 전자의 질량 | \(m_e\) | 9.1093837015 × 10⁻³¹ kg |
| 양성자의 질량 | \(m_p\) | 1.67262192369 × 10⁻²⁷ kg |
| 중성자의 질량 | \(m_n\) | 1.67492749804 × 10⁻²⁷ kg |
| 원자 질량 단위 | u | 1.66053906660 × 10⁻²⁷ kg = 931.494 MeV/c² |
| 리드베리 에너지 | \(hcR_\infty\) | 2.179872 × 10⁻¹⁸ J = 13.6057 eV |
| 보어 반지름 | \(a_0\) | 5.29177210903 × 10⁻¹¹ m |
| 물의 이온곱 (25 °C) | \(K_w\) | 1.0 × 10⁻¹⁴ |
단위 환산
| 양 | 환산 |
|---|---|
| 압력 | 1 atm = 101 325 Pa = 101.325 kPa = 1.01325 bar = 760 torr = 760 mmHg = 14.696 psi |
| 에너지 | 1 cal = 4.184 J (정의) · 1 eV = 1.602177 × 10⁻¹⁹ J · 1 L·atm = 101.325 J · 1 eV/입자 = 96.485 kJ/mol |
| 온도 | T(K) = t(°C) + 273.15 · t(°F) = 1.8 t(°C) + 32 |
| 부피 | 1 L = 1 dm³ = 1000 cm³ = 1000 mL · 1 m³ = 1000 L |
| 길이 | 1 Å = 10⁻¹⁰ m = 100 pm = 0.1 nm · 1 in = 2.54 cm (정의) |
| 질량 | 1 lb = 453.59 g · 1 t(미터 톤) = 1000 kg |
| 몰 부피 | 이상 기체 1 mol: 22.414 L (0 °C, 1 atm) · 22.711 L (0 °C, 1 bar) · 24.465 L (25 °C, 1 atm) |
표준 생성 엔탈피·깁스 에너지·엔트로피 (25 °C)
\(\Delta H_f^\circ\), \(\Delta G_f^\circ\)는 kJ/mol, \(S^\circ\)는 J/(mol·K). 가장 안정한 형태의 원소는 \(\Delta H_f^\circ = \Delta G_f^\circ = 0\). 수용액 이온은 \(\ce{H+(aq)}\)를 0으로 둔 상대값이다.
| 물질 | 이름 | ΔH°f | ΔG°f | S° |
|---|
산·염기 이온화 상수 (25 °C)
약산 \(K_a\)
| 산 | Ka | pKa |
|---|
약염기 \(K_b\)
| 염기 | Kb | pKb |
|---|
용해도곱 상수 Ksp (25 °C)
| 화합물 | 이름 | Ksp |
|---|
표준 환원 전위 (25 °C)
위로 갈수록 강한 산화제(환원되기 쉬움), 아래로 갈수록 왼쪽 반응의 역반응을 일으키는 강한 환원제.
| 환원 반쪽 반응 | E° (V) |
|---|
물의 증기압
| t (°C) | P (torr) | t (°C) | P (torr) |
|---|